ক্লোরিন ও অন্য একটি মৌলের পারমানবিক ভর নির্ণয়

আইসোটোপ বা সমস্থানিক: একই মৌলের বিভিন্ন পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা(পরমাণু ক্রমাঙ্ক)একই কিন্তু নিউক্লিয়াসে নিউট্রন সংখ্যার ভিন্নতার জন্য যাদের পারমাণবিক ভর অর্থাৎ ভরসংখ্যা পৃথক হয়, তাদের পরস্পরের আইসোটোপ বলে।

উদাহরণ: সাধারণ হাইড্রোজেন পরমাণু (¹H1), ডয়টেরিয়ামপরমাণু (²H1), ট্রাইট্রিয়াম পরমাণু(³H1)

দুই স্কেল দ্বারা পারমাণবিক ওজন মাপা হয়। এই দুটি স্কেল হল যথা-

i> অক্সিজেন স্কেল: অক্সিজেনের একটি পরমাণুর ওজনের 1/16 অংশের তুলনায় কোন মৌলের একটি পরমাণু যত গুণ ভারী সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক ভর(পারমাণবিক গুরুত্ব) বলে।

অতএব, মৌলের পারমাণবিক গুরুত্ব = নির্ণেয় মৌলের একটি পরমাণুর ওজন/একটি অক্সিজেন পরমাণুর ওজনের 1/16 অংশ।

ii> কার্বন স্কেলে: কার্বনের একটি পরমাণুর ওজনকে 12 ধরে কোন মৌলের একটি পরমাণুর একটি কার্বন পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশের তুলনায় যত গুণ ভারী হয় সেই সংখ্যাকে ওই মৌলের পারমাণবিক গুরুত্ব বলে।

অতএব, মৌলের পারমাণবিক গুরুত্ব = নির্ণেয় মৌলের একটি পরমাণুর ওজন/একটি কার্বন পরমাণুর ওজনের 1/12 অংশ।

বিশেষ দ্রষ্টব্য: কোন মৌলের পারমাণবিক ভর নির্ণয় কার্বন স্কেল দ্বারা করা হয়ে থাকে।

*লোহার পারমানবিক গুরুত্ব 55.85 – এর অর্থ হললোহার একটি পরমাণু অক্সিজেনের একটি পরমাণুর ওজনের 1/16 অংশের তুলনায় 55.85 গুণ ভারী।পারমানবিক গুরুত্ব ভগ্নাংশ হওয়ার কারণ হলঅধিকাংশ মৌলের দুই বা তার অধিক আইসোটোপ আছে। প্রতিটি মৌল কে তার আইসোটোপ গুলির মিশ্রন রূপে পাওয়া যায়। মিশ্রণের মধ্যে আইসোটোপ গুলি নির্দিষ্ট অনুপাতে থাকে। মৌলের পারমাণবিক গুরুত্ব যখন নির্ণয় করা হয়, তখন প্রকৃতপক্ষে বিভিন্ন অনুপাতে উপস্থিত আইসোটোপ গুলির ভর সংখ্যার গড় নির্ণয় করা হয় বলে পারমানবিক গুরুত্ব পূর্ণসংখ্যায় না হয়ে ভগ্নাংশে হয়।

উদাহরণ:** ক্লোরিনের পারমাণবিক গুরুত্ব 35.5(ভগ্নাংশ), ক্লোরিনের আইসোটোপ দুটির ভরসংখ্যা 35 এবং 37।সাধারণ ক্লোরিন গ্যাসে এই আইসোটোপ দুটি যথাক্রমে 75.4% এবং 24.6% হিসেবে বর্তমান থাকে।

অতএব, ক্লোরিনের পারমাণবিক গুরুত্ব = 75.4×35+24.6×37/100 = 35.46~35.5